Question

сколько граммов гидроксида образуется при взаимодействии кальций оксид количеством вещества 6,4 моль с водой​

Answer 1

Ответ:

СаО+Н2О=>Са(ОН) 2

6.4моль * на М(40+32+2)=74*6.4=473.6

Answer 2

Для расчета количества образующегося гидроксида кальция (Ca(OH)2) при взаимодействии 6,4 моль кальция оксида (CaO) с водой (H2O), мы можем использовать уравнение химической реакции и коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции: CaO + H2O → Ca(OH)2

Из уравнения видно, что один моль CaO образует один моль Ca(OH)2.

Поскольку у вас есть 6,4 моль CaO, то количество образующегося Ca(OH)2 также будет 6,4 моль.

Чтобы узнать массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) в граммах, вы можете использовать молярную массу этого вещества. Молярная масса Ca(OH)2 равна сумме масс кальция (Ca), двух атомов водорода (H) и двух гидроксильных групп (OH): Молярная масса Ca(OH)2 = М(Ca) + 2 * М(H) + 2 * М(O) = 40,08 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 74,10 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу гидроксида кальция, которая образуется при данной реакции: Масса = количество молей * молярная масса Масса = 6,4 моль * 74,10 г/моль = 474,24 г

Таким образом, при взаимодействии 6,4 моль кальция оксида (CaO) с водой образуется 474,24 г гидроксида кальция (Ca(OH)2).