Question

Какая масса воды образуется при сжигании 6.2 г метиламина​

Answer 1

Ответ:

M (CH3NH2) = 12 + 3 + 14 + 2 = 31 г/моль. n (CH3NH2) = m/M = 6,2 г / (31г/моль) = 0,2 моль. n (N2) в раза меньше n (CH3NH2). n (N2) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Answer 2

Для вычисления массы воды, образующейся при сжигании метиламина (CH3NH2), вам понадобится химическое уравнение реакции сгорания метиламина.

Уравнение реакции сгорания метиламина выглядит следующим образом:

2 CH3NH2 + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O + N2

Из этого уравнения видно, что на каждые 2 молекулы метиламина сгорает 4 молекулы воды. Это соотношение можно использовать для расчета массы воды.

Сначала найдем молекулярную массу метиламина (CH3NH2): Масса C (углерода) = 12.01 г/моль Масса H (водорода) = 1.01 г/моль Масса N (азота) = 14.01 г/моль

Молекулярная масса CH3NH2 = 12.01 + 3 * 1.01 + 14.01 = 29.04 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль метиламина имеет молекулярную массу 29.04 г.

Если у вас есть 6.2 г метиламина, то вы можете использовать это значение, чтобы найти количество молей метиламина:

Моли метиламина = масса метиламина / молекулярная масса метиламина Моли метиламина = 6.2 г / 29.04 г/моль ≈ 0.213 моль

Теперь, учитывая, что на каждые 2 молекулы метиламина образуется 4 молекулы воды, мы можем найти количество молей воды, образующейся в реакции:

Моли воды = (0.213 моль метиламина) * (4 моль воды / 2 моль метиламина) = 0.426 моль воды

Теперь найдем массу этого количества воды:

Масса воды = Моли воды * молекулярная масса H2O Масса воды = 0.426 моль * (2 * 1.01 г/моль + 1.01 г/моль) ≈ 0.426 моль * 18.02 г/моль ≈ 7.68 г

Таким образом, при сжигании 6.2 г метиламина образуется примерно 7.68 г воды.