Question

Определить объем газа, полученного при взаимодействии 100г 30% раствора соляной кислоты алюминием​

Answer 1

Решение на фото, 100% верное

Answer 2

Для определения объема газа, полученного при взаимодействии 100 г 30% раствора соляной кислоты с алюминием, нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия реагируют 6 молей соляной кислоты, и при этом образуется 3 моля водорода.

Сначала давайте определим количество молей соляной кислоты в 100 г 30% раствора. Для этого используем массовый процент:

Массовый процент = (масса раствора / масса соляной кислоты) * 100%

Масса соляной кислоты в растворе = (30% / 100%) * 100 г = 30 г

Теперь определим количество молей соляной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса HCl (соляной кислоты) составляет приближенно 36,5 г/моль:

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 30 г / 36,5 г/моль ≈ 0,82 моль HCl

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль соляной кислоты образуется 3 моля водорода. Таким образом, количество молей водорода, образующегося в реакции, составит:

Количество молей H2 = 0,82 моль HCl * 3 = 2,46 молей H2

Теперь, чтобы найти объем газа (H2), используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где: P - давление (при стандартных условиях - 1 атмосфера), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л∙атм/(моль∙К)), T - температура (в Кельвинах).

При стандартных условиях (0°C или 273,15 K) и 1 атмосферном давлении (1 атм) объем 1 моля идеального газа составляет приближенно 22,4 литра. Мы можем использовать это для нашего расчета:

V = (2,46 моль H2) * (22,4 л/моль) = 54,94 литра

Таким образом, объем газа (водорода), полученного при взаимодействии 100 г 30% раствора соляной кислоты с алюминием, составляет приближенно 54,94 литра при стандартных условиях.