Question

Вес 10,65 г. Какую массу фосфора нужно сжечь, чтобы получить оксид фосфора (V) (P2O5)? (4Р + 5О2 = 2Р2О5)

Answer 1

Ответ:

4P+5O2=2P2O5

Объяснение:

масса оксида фосфора - 10,65.

само фосфор-?

вначале найдем из 2этих молекуляр массу

Mr(4P)=4*31=124

Mr(2P2O5)=62+80=142*2=284

а теперь составим пропорцию:

масса оксида фосфора- 10,65 а моляр. масса-284

масса фосфор-? моляр. масса-124

Х=(10,65*124):284=4,65

Ответ: 4.65гр фосфор вступила в реакцию

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать соотношение между массой реагирующих веществ и массой получаемого продукта на основе уравнения реакции.

Уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль P2O5 требуется 4 моля фосфора (P) и 5 молей кислорода (O2).

Молярная масса фосфора (P) равна примерно 31 г/моль, а молярная масса P2O5 равна примерно 141 г/моль (2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль).

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль P2O5 можно получить из 10,65 г фосфора:

10,65 г / (31 г/моль) = примерно 0,343 моль фосфора.

Теперь мы знаем, что для образования 1 моля P2O5 требуется 4 моля фосфора, поэтому для образования 0,343 моля P2O5 нам потребуется:

0,343 моль * 4 = примерно 1,372 моль фосфора.

Теперь, чтобы найти массу этого количества фосфора, мы умножаем количество молей на молярную массу фосфора:

1,372 моль * 31 г/моль = примерно 42,492 г.

Таким образом, для получения оксида фосфора (V) (P2O5) из 10,65 г фосфора потребуется примерно 42,492 г фосфора.