Question

5в. Зная соотношение элементов индексы) в соединении, составьте его формулу: (а) азот: водород = 2:5-(b) алюминий : хлор = 1:3 -(c) железо : кислород = 2:3 -(d) водород : сера = 2:1 -6. Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений:(а) Ca3(PO4)2(b) Cu(OH)2(c) H2SO4(d) P205со.7. На рисунке показано получение углекислого газа.(а) Напишите словесное уравнение реакции получения углекислого газа.(b) Как Доказать наличие углекислого газа.​

Answer 1

Ответ:

5 a) N2H5=2:5

b) AlCl3=1:3

c)Fe2O3=2:3

d)H2S=2:1

6 a) Ca3(PO4)2=310г

b) Cu(OH)2=98г

с) НSO4=98г

d)P2O5=142г

Answer 2

5а. Формула соединения, в котором азот и водород соотносятся как 2:5, будет NH2.

5b. Формула соединения, в котором алюминий и хлор соотносятся как 1:3, будет AlCl3.

5c. Формула соединения, в котором железо и кислород соотносятся как 2:3, будет Fe2O3.

5d. Формула соединения, в котором водород и сера соотносятся как 2:1, будет H2S.

6. Рассчитаем относительные молекулярные массы соединений:

(a) Ca3(PO4)2:

• Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль
• Масса атома фосфора (P) = 30.97 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса Ca3(PO4)2 = (3 * масса Ca) + (2 * масса P) + (8 * масса O) = (3 * 40.08 г/моль) + (2 * 30.97 г/моль) + (8 * 16.00 г/моль) = 120.24 г/моль + 61.94 г/моль + 128.00 г/моль = 310.18 г/моль

(b) Cu(OH)2:

• Масса атома меди (Cu) = 63.55 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль
• Масса атома водорода (H) = 1.01 г/моль

Молекулярная масса Cu(OH)2 = (масса Cu) + (2 * масса O) + (2 * масса H) = 63.55 г/моль + (2 * 16.00 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль) = 63.55 г/моль + 32.00 г/моль + 2.02 г/моль = 97.57 г/моль

(c) H2SO4:

• Масса атома серы (S) = 32.07 г/моль

Молекулярная масса H2SO4 = (2 * масса H) + (масса S) + (4 * масса O) = (2 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 2.02 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 98.09 г/моль

(d) P2O5:

• Масса атома фосфора (P) = 30.97 г/моль

Молекулярная масса P2O5 = (2 * масса P) + (5 * масса O) = (2 * 30.97 г/моль) + (5 * 16.00 г/моль) = 61.94 г/моль + 80.00 г/моль = 141.94 г/моль

7a. Уравнение реакции получения углекислого газа из карбоната кальция (CaCO3) при нагревании:

CaCO3 (твердый) -> CaO (твердый) + CO2 (газ)

7b. Доказательство наличия углекислого газа (CO2):

Вы можете провести следующий эксперимент:

1. Возьмите небольшое количество соли карбоната (например, карбоната натрия или карбоната кальция) и поместите ее в реакционную колбу или пробирку.

2. Нагрейте соль карбоната. При нагревании она начнет разлагаться, образуя углекислый газ (CO2).

3. Произведенный углекислый газ можно доказать, проведя некоторые характерные реакции:

   a. Проведите углекислый газ через раствор кальциевой гидроксида (известного как известь) - образуется осадок белого карбоната кальция (CaCO3).

   b. Прокачайте углекислый газ через воду - у воды изменится pH, станет кислой, и возможно, образуется небольшое количество угольной кислоты.

   c. Приложите к выходу газа спичку или горячую проволоку - углекислый газ погасит пламя, так как он не поддерживает горение.

Эти реакции и наблюдения позволяют доказать наличие углекислого газа в реакционной смеси.