Question

Вариант 1 1. Рассчитайте титр (г/мл) и молярную концентрацию эквивалента (моль/л) 4%-ного раствора H2SO4 (p=1,027 г/мл. 2. Какой объем (мл) НСІконц. (© = 36%, p=1,183 г/мл нужно взять Для приготовления 100 мл 2н раствора HCI (M=36,5г/моль)? 3. Смешали 100 мл 10%-ного (р=0,960 г/мл) и 100мл 2%-ного (р=0,989г/мл) раствор аммиака. Найдите массовую долю (%) полученного раствора. 4. Какой объем (мл) 0,1н раствора соляной кислоты потребуется для полной нейтрализации 20 мл раствора соды Na2CO3 (М=106 г/моль) с титром, равным 0,00106 г/мл?

Answer 1

Ответ:

пж дайте мне лучший ответ

Answer 2

Давайте по порядку решим каждый из ваших вопросов.

1. Рассчитаем титр (г/мл) и молярную концентрацию эквивалента (моль/л) 4%-ного раствора H2SO4 (плотность p=1,027 г/мл).

   Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль.

   Титр 4%-ного раствора H2SO4: 4% раствора означает 4 г H2SO4 в 100 мл раствора. Титр = (4 г / 100 мл) * (1 мл / 1,027 г) = 0,3894 г/мл.

   Молярная концентрация эквивалента: 1 моль H2SO4 соответствует 2 эквивалентам (H+), так как H2SO4 имеет два водорода, которые могут высвобождаться. Молярная концентрация H2SO4 = (0,3894 г/мл) / (98 г/моль) = 0,003978 моль/мл. Молярная концентрация эквивалента = 2 * 0,003978 моль/мл = 0,007956 моль/л.

2. Чтобы приготовить 100 мл 2н раствора HCl (молярная масса M=36,5 г/моль), нужно рассчитать количество молей HCl, которое требуется, и затем определить объем 36% раствора HCl (плотность p=1,183 г/мл), содержащего это количество молей.

   Молярная концентрация HCl в 2н растворе: 2 нормы (2 эквивалента) соответствуют 2 молям HCl. Молярная концентрация = 2 моль / 0,1 л = 20 моль/л.

   Теперь рассчитаем количество молей HCl, необходимых для приготовления 100 мл 2н раствора: 20 моль/л * 0,1 л = 2 мол HCl.

   Теперь найдем массу HCl, которая содержится в 36% растворе HCl: Масса HCl = 2 мол * 36,5 г/моль = 73 г.

   Далее, рассчитаем объем 36% раствора HCl, содержащего 73 г HCl: Объем = (73 г) / (0,36 г/мл) = 202,78 мл.

   Итак, для приготовления 100 мл 2н раствора HCl вам нужно взять 202,78 мл 36% раствора HCl.

3. Для нахождения массовой доли (%) полученного раствора аммиака, сначала найдем массу аммиака в каждом из 100 мл 10%-ного и 100 мл 2%-ного растворов, а затем сложим их массы.

   Для 10%-ного раствора: Масса аммиака = 10% * 100 мл * 0,960 г/мл = 9,6 г.

   Для 2%-ного раствора: Масса аммиака = 2% * 100 мл * 0,989 г/мл = 1,978 г.

   Теперь сложим массы аммиака из обоих растворов: Общая масса аммиака = 9,6 г + 1,978 г = 11,578 г.

   Для нахождения массовой доли: Массовая доля аммиака = (Масса аммиака / Общая масса раствора) * 100%. Массовая доля аммиака = (11,578 г / (100 мл * 0,960 г/мл + 100 мл * 0,989 г/мл)) * 100% ≈ 5,65%.

   Полученный раствор аммиака содержит примерно 5,65% аммиака.

4. Для полной нейтрализации 20 мл раствора Na2CO3 (молярная масса M=106 г/моль) с титром 0,00106 г/мл, нужно рассчитать количество миллимолей Na2CO3 в 20 мл раствора и затем найти объем 0,1н раствора HCl, который содержит те же миллимоли HCl.

   Количество миллимолей Na2CO3: Титр раствора Na2CO3 = 0,00106 г/мл. Масса Na2CO3 в 20 мл = 20 мл * 0,00106 г/мл = 0,0212 г. Количество миллимолей Na2CO3 = (0,0212 г) / (106 г/моль) = 0,0002 моль.

   Для полной нейтрализации 0,0002 моль Na2CO3 требуется такое же количество миллимолей HCl: Объем HCl = (0,0002 моль) / (0,1 моль/л) = 0,002 л = 2 мл.

   Итак, для полной нейтрализации 20 мл раствора Na2CO3 потребуется 2 мл 0,1н раствора HCl.