Question

СРОЧНО! К раствору серной кислоты массой 180г с концентрацией 20% добавили раствор карбоната калия. Определите объем выделившегося газа при н.у.​

Answer 1

Ответ:K2СО3+2HCl-->2KCl+H2O+CO2↑

m(K2CO3)=m(p-p)*w(K2CO3)=180г*0,155=27,9 г

n(K2CO3)=m/M=27,9г/138г/моль=0,2022 моль

n(CO2)=n(K2CO3)=0,2022 моль

V(CO2)=n*Vm=0,2022моль*22,4л/моль=4,53 л

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема выделившегося газа при реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом калия (K2CO3), сначала определим химическое уравнение для этой реакции:

H2SO4 + K2CO3 -> K2SO4 + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Мы знаем массу серной кислоты (180 г) и ее концентрацию (20%), что позволяет нам найти количество вещества H2SO4 в растворе. Затем мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения количества выделившегося CO2.

1. Найдем количество вещества H2SO4 в растворе:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = 180 г / 98 г/моль = 1,837 моль

2. Теперь используем коэффициенты в уравнении реакции для определения количества выделившегося CO2. Видно, что на каждый моль H2SO4 образуется один моль CO2:

Количество CO2 = Количество H2SO4 = 1,837 моль

3. Для определения объема CO2 при н.у. (нормальных условиях) используем идеальный газовый закон:

PV = nRT

где P - давление (в Паскалях), V - объем (в молях), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

При н.у. давление P = 101,3 кПа, температура T = 273 К.

Теперь можно найти объем CO2:

V = (nRT) / P = (1,837 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа) = 0,0346 м^3

Объем выделившегося газа при н.у. составляет 0,0346 м^3 или 34,6 литра.