Question

Найдите массу соли, полученную при реакции 140 граммов 20% раствора HNO3 с BaOH

Answer 1

Ответ:

116г.................

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим, какая реакция происходит между HNO3 (нитратной кислотой) и BaOH2 (гидроксидом бария). Реакция будет выглядеть следующим образом:

HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 соответствует 1 молю Ba(NO3)2. Молярная масса HNO3 равна приближенно 63 г/моль, а молярная масса Ba(NO3)2 составляет примерно 261 г/моль.

Сначала найдем количество молей HNO3 в 140 граммах 20% раствора HNO3. 20% раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 20 граммов HNO3.

Масса HNO3 в 140 граммах 20% раствора: (20 г/100 г) x 140 г = 28 г HNO3

Теперь выразим количество молей HNO3, используя молярную массу:

Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 28 г / 63 г/моль ≈ 0.444 моль HNO3

Поскольку каждый моль HNO3 соответствует одному молю Ba(NO3)2, у нас также есть 0.444 моля Ba(NO3)2.

Теперь, чтобы найти массу Ba(NO3)2, используем массу каждого моля Ba(NO3)2 (261 г/моль):

Масса Ba(NO3)2 = Количество молей Ba(NO3)2 x Молярная масса Ba(NO3)2 Масса Ba(NO3)2 = 0.444 моль x 261 г/моль ≈ 116 г

Таким образом, масса соли Ba(NO3)2, полученной при реакции 140 граммов 20% раствора HNO3 с BaOH2, составляет примерно 116 граммов.