Question

при окислении 16 г оксида серы (IV) кислородом получили 19,6 г оксида серы (VI). Определите выход оксида серы (VI)​

Answer 1

Ответ:

надеюсь, что помогла))

Answer 2

Для определения выхода оксида серы (VI) из оксида серы (IV), мы можем воспользоваться уравнением реакции окисления. Оксид серы (IV) обычно обозначается как SO2, а оксид серы (VI) - как SO3.

Уравнение реакции окисления SO2 до SO3 выглядит следующим образом:

2SO2 + O2 → 2SO3

Сравнивая коэффициенты в уравнении, мы видим, что для образования 2 моль SO3 требуется 2 моля SO2 и 1 моль кислорода (O2). Молярная масса SO2 равна примерно 64 г/моль, а молярная масса SO3 примерно 80 г/моль.

Итак, для определения выхода SO3 из 16 г SO2, нам нужно вычислить, сколько молей SO2 мы имеем, а затем определить, сколько молей SO3 будут образованы и их массу. Давайте это сделаем:

1. Найдем количество молей SO2: Масса SO2 = 16 г Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Количество молей SO2 = Масса SO2 / Молярная масса SO2 Количество молей SO2 = 16 г / 64 г/моль = 0.25 моль SO2

2. Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что для каждых 2 молей SO2 образуется 2 моля SO3.

3. Найдем количество молей SO3, которое образуется: Количество молей SO3 = (0.25 моль SO2 / 2 моль SO2) * 2 моль SO3 = 0.25 моль SO3

4. Теперь найдем массу SO3, образовавшуюся: Масса SO3 = Количество молей SO3 * Молярная масса SO3 Масса SO3 = 0.25 моль * 80 г/моль = 20 г SO3

Итак, выход оксида серы (VI) составляет 20 г.