Question

Калій гідроксиду пропустили карбон 4 оксид об'ємом 8,96 л у нормальних умовах ви знач масу та кількість речовини калій карбонату що утворився

Answer 1

Дано:

V(CO2) - 8,96л

Найти :

m(K2CO3) -?

Решение :

CO2+2KOH=K2CO3+H2O

n(CO2) =V/Vm=8,96л:22,4л/моль=0,4моль

n(CO2)=n(K2CO3) =0,4моль

m(K2CO3) =n*M=0,4моль*138г/моль=55,2г

M(K2CO3) =39*2+12+16*3=138г/моль

Answer 2

Давайте розглянемо хімічну реакцію між калій гідроксидом (KOH) і вуглецевим оксидом (CO₂):

$2 \text{KOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{K}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}$

Звідси видно, що на 1 моль $\text{CO}_2$ утворюється 1 моль $\text{K}_2\text{CO}_3$.

Дані:

• Об'єм $\text{CO}_2$: $V = 8.96 \, \text{л}$
• У нормальних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атмосфера), 1 моль газу займає об'єм близько 22.4 літра.

Знаючи це, можемо визначити кількість молей $\text{CO}_2$:

$n(\text{CO}_2) = \frac{V}{22.4}$

$n(\text{CO}_2) = \frac{8.96}{22.4}$

$n(\text{CO}_2) \approx 0.4 \, \text{моль}$

Оскільки коефіцієнт перед $\text{CO}_2$ у рівнянні реакції дорівнює 1, кількість молей $\text{K}_2\text{CO}_3$ також дорівнює 0.4 моль.

Тепер, для знаходження маси $\text{K}_2\text{CO}_3$, ми можемо скористатися масами атомів з таблиці хімічних елементів. Маса калію (K) приблизно дорівнює 39.1 г/моль, маса вуглецю (C) - 12.01 г/моль, а маса кисню (O) - 16.00 г/моль.

Маса $\text{K}_2\text{CO}_3$:

$m(\text{K}_2\text{CO}_3) = 2 \cdot \text{маса К} + \text{маса C} + 3 \cdot \text{маса O}$

$m(\text{K}_2\text{CO}_3) = 2 \cdot 39.1 + 12.01 + 3 \cdot 16.00$

$m(\text{K}_2\text{CO}_3) \approx 138.12 \, \text{г/моль}$

Тепер маса $\text{K}_2\text{CO}_3$, яка утворилася:

$m = n \cdot m(\text{K}_2\text{CO}_3)$

$m = 0.4 \cdot 138.12$

$m \approx 55.25 \, \text{г}$

Отже, маса і кількість речовини $\text{K}_2\text{CO}_3$, що утворилася, дорівнює приблизно 55.25 г і 0.4 моль відповідно.