Question

Осуществить превращение C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 → CaO → CaCl2 Подсчитать массу следующих соединений углерода: 2 моль углекислого газа (CO2); 44,8 л метана (н.у.); 5 моль карбоната кальция (CaCO3).

Answer 1

C+O2=CO2

CO2+H2O=H2CO3

H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl

CaCO3=CaO+CO2

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

m(CO2)-?

m(CO2)=n*M=2моль*44г/моль=88г

M(CO2)=12+16*2=44г/моль

m(CH4)-?

n(CH4)=V/Vm=44,8л:22,4л/моль=2моль

m(CH4)=n*M=2моль*16г/моль=32г

M(CH4)=12+1*4=16г/моль

m(CaCO3)=n*M=5моль*100г/моль=500г

M(CaCO3)=40+12+16*3=100г/моль

Answer 2

Для осуществления превращения C в CaCl2 через указанные промежуточные соединения, нам нужно рассмотреть каждую стадию реакции и подсчитать массу углерода на каждом этапе. Давайте начнем с заданных вам данных:

1. 2 моль углекислого газа (CO2):

   • Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль.
   • Масса 2 молей CO2 = 2 мола * 44.01 г/моль = 88.02 г углерода.

2. 44,8 л метана (н.у.): Для расчета массы углерода в 44,8 л метана, нам нужно учесть, что 1 моль метана (CH4) содержит 1 моль углерода.

   • Молярная масса CH4 = 12.01 г/моль (C) + 4 * 1.01 г/моль (H) = 16.05 г/моль.
   • Масса 44,8 л метана = 44,8 л * 0.716 г/л (при н.у.) = 32.06 г углерода.

3. 5 молей карбоната кальция (CaCO3):

   • Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.
   • Масса 5 молей CaCO3 = 5 молей * 100.09 г/моль = 500.45 г углерода.

Теперь мы знаем массу углерода на каждом этапе реакции:

1. Углекислый газ (C → CO2): 88.02 г углерода.
2. Метан (CH4): 32.06 г углерода.
3. Карбонат кальция (CaCO3): 500.45 г углерода.

После всех этих реакций углерод переходит в хлорид кальция (CaCl2), но нам не дано информации о количестве исходного CaCO3, который не переходит в CaCl2, поэтому мы не можем точно подсчитать массу углерода в CaCl2.