Question

Предложи 2 способа различения азотной и соляной кислоты с помощью качественных реакций, в реакции с выпадением осадка посчитай его массу, если использовали 73 г 10% раствора кислоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Различить азотную кислоту можно реакцией с медью:

4HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + H₂O (выделяется газ)

Соляную кислоту же можно отличить при реакции с нитратом серебра:

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ (выпадает осадок)

Теперь найдём массу осадка. Так как у нас дана масса раствора и количество кислоты в нём, рассчитаем массу HCl:

m(в-ва)HCl = 73×0,1 = 7,3 г.

Известна масса, можно найти моли:

n(HCl) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{7,3}{36,5}$ = 0,2 моль.

Все вещества находятся в соотношении 1:1, что видно из уравнения реакции, значит моли осадка равны молям кислоты (0,2).

m(AgCl) = 0,2×143,5 = 28,7 г.

Answer 2

Для различения азотной (HNO3) и соляной (HCl) кислот с помощью качественных реакций можно воспользоваться следующими способами:

1. Реакция с серебромитратом (AgNO3):

   • Добавьте небольшое количество раствора кислоты к раствору серебронитрата (AgNO3).
   • Если в растворе содержится азотная кислота, то произойдет реакция образования осадка белого сереброхлорида (AgCl): HNO3 + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
   • Если в растворе содержится соляная кислота, то не произойдет образования осадка, так как соль хлорида серебра хорошо растворима в воде.

   Для определения массы осадка AgCl можно выполнить реакцию в небольшом объеме и высушить осадок при комнатной температуре. Затем можно взвесить осадок на аналитических весах и определить его массу.

2. Реакция с сульфатом бария (BaSO4):

   • Добавьте небольшое количество раствора кислоты к раствору бария (Ba(NO3)2).
   • Если в растворе содержится азотная кислота, то произойдет реакция образования осадка бариянитрата (Ba(NO3)2): 2HNO3 + Ba(NO3)2 → 2Ba(NO3)2 + 2H2O.
   • Если в растворе содержится соляная кислота, то не произойдет образования осадка, так как соль сульфата бария (BaSO4) очень слабо растворима в воде.

Для определения массы осадка BaSO4 можно также выполнить реакцию в небольшом объеме, высушить осадок и взвесить его на аналитических весах.

Чтобы определить массу осадка в вашем конкретном случае, вам понадобится информация о точной концентрации азотной и соляной кислот в растворе, так как она может варьироваться. В данном вопросе упоминается 10% раствор кислоты, но для точных расчетов нужны более подробные данные о концентрации.