Question

Определите какая масса гидроксида калия была затрачена на полную нейтрализацию 10% -ного раствора соляной кислоты массой 150 г.​

Answer 1

Ответ: приветик

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

150 г * 0,10 =15 г

15г:98г/моль=0,15 моль

Если 1 моль H2SO4 требует 2 моль KOH,

то 0,15 моль H2SO4 потребует x моль KOH,

тогда х = 0,3 моль

m (KOH) = n * M = 0,3 моль * 56 г/моль = 16,8 г

Ответ: 16,8 г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы гидроксида калия, необходимной для полной нейтрализации 10%-ного раствора соляной кислоты массой 150 г, мы должны учесть, что нейтралізаційна реакція между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом калия (KOH) происходит по уравнению:

HCl + KOH -> H2O + KCl

Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 молью KOH. Поэтому мы можем использовать молярные массы веществ для вычисления количества веществ:

1. Найдем количество молей HCl в 10%-ном растворе:

Масса HCl = 10% от 150 г = 0.10 * 150 г = 15 г

Теперь найдем количество молей HCl, используя его молярную массу. Молярная масса HCl составляет примерно 36.46 г/моль:

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 15 г / 36.46 г/моль ≈ 0.411 моль HCl

2. Так как по уравнению 1 моль HCl требует 1 моль KOH, то нам также понадобится 0.411 моль KOH для нейтрализации.

3. Теперь найдем массу гидроксида калия (KOH) с использованием его молярной массы, которая составляет примерно 56.11 г/моль:

Масса KOH = Количество молей KOH * Молярная масса KOH = 0.411 моль * 56.11 г/моль ≈ 23.07 г

Таким образом, для полной нейтрализации 10%-ного раствора соляной кислоты массой 150 г потребуется около 23.07 г гидроксида калия.