Question

Помогите пожалуйста 1. Вычислить объем водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия с 1,6 г серной кислоты. 2. Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 510г хлора с избытком железа.

Answer 1

Ответ:

6.72

Объяснение:

Решение:

1) УХР:

2Al+ H2SO4=AL2(SO4)3+H2

Под алюминем пиши 2 моль, под серной кислотой 1 моль= над  сульфотом алюминия 2 пиши 1 моль и под водородом 1 моль.

2)Найдем кол-во вещества алюминия:

n=m/M

n( Al)= 1,6/27= 0.6 моль( вверху над уравнением реакции над аллюминием подписывай 0.6 моль)

=> по уровнению реакции кол-во вешества водорода равняется 0.3( в 2 раза меньше чем кол-ва вешества аллюминия)

n(H2)=0.3 моль

3)Найдем объем водорода:

V=n* Vm

V(H2)=0.3* 22.4л/моль=6.72 л/моль.

Ответ: 6.72

2)

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

n(fe) = m/M = 510 / 56 = 9,1 моль

n(fecl3) = n(fe) = 9,1 моль

m(fecl3) = M· n = 9,1 · (56+3·35,5) = 9,1 · 162,5 =1478,75 г

Answer 2

1. Для вычисления объема водорода, выделившегося при взаимодействии алюминия с серной кислотой, сначала необходимо определить количество молей серной кислоты, которое реагирует с алюминием. Затем мы можем использовать закон сохранения массы и знать, что каждый моль алюминия выделяет 1 моль водорода. Для этого нужно знать молекулярные массы соответствующих веществ.

Молекулярная масса H2 (водород) = 2 г/моль Молекулярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2 г/моль (для водорода) + 32 г/моль (для серы) + 64 г/моль (для кислорода) = 98 г/моль Молекулярная масса Al (алюминий) = 27 г/моль

Сначала найдем количество молей серной кислоты в 1,6 г:

Количество молей H2SO4 = Масса / Молекулярная масса = 1,6 г / 98 г/моль ≈ 0,016 моль H2SO4

Теперь, учитывая, что каждый моль алюминия реагирует с одним моль водорода, мы имеем:

Количество молей H2 = 0,016 моль H2SO4

Теперь мы можем вычислить объем водорода с использованием идеального газового закона. При нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), один моль газа занимает объем примерно 22,4 литра. Таким образом:

Объем H2 = Количество молей H2 * 22,4 л/моль ≈ 0,016 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,3584 литра

2. Для вычисления массы соли, образовавшейся при взаимодействии 510 г хлора с избытком железа, сначала определим, какие вещества участвуют в реакции и их стехиометрические коэффициенты. Уравнение реакции можно записать как:

Fe + Cl2 → FeCl2

Здесь Fe - железо, Cl2 - хлор.

Молярная масса Fe (железо) ≈ 55,85 г/моль Молярная масса Cl2 (хлор) = 2 * 35,45 г/моль = 70,90 г/моль

Сначала определим количество молей хлора:

Количество молей Cl2 = Масса / Молярная масса = 510 г / 70,90 г/моль ≈ 7,19 моль Cl2

Уравнение реакции показывает, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 моль хлора (Cl2), образуя 1 моль соли (FeCl2).

Таким образом, количество молей соли (FeCl2) такое же, как количество молей хлора:

Количество молей FeCl2 = 7,19 моль

Теперь найдем массу соли (FeCl2):

Масса FeCl2 = Количество молей FeCl2 * Молярная масса FeCl2 Масса FeCl2 = 7,19 моль * (55,85 г/моль + 2 * 35,45 г/моль) ≈ 7,19 моль * 127,75 г/моль ≈ 918,36 г

Таким образом, масса соли (FeCl2), образовавшейся при взаимодействии 510 г хлора с избытком железа, составляет приблизительно 918,36 г.