Question

Сколько молей оксида углерода (4) образуется при сгорании метана массой 90г?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    90 г                                   Х моль

   CH4      +       2O2     =      CO2     +     2H2O

n=1 моль                            n=1 моль

М=16 г/моль

m= 16 г

90 г   СН4   -   Х моль  СО2

16 г   СН4    -   1 моль   СО2

n(CO2) = 90 * 1 / 16 =5,6 моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение сгорания метана (CH₄):

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы метана образуется одна моль диоксида углерода (CO₂). Теперь давайте рассмотрим мольную массу метана (CH₄) и диоксида углерода (CO₂):

Мольная масса CH₄ = 12.01 г/моль (C) + 1.01 г/моль (H) * 4 = 16.05 г/моль Мольная масса CO₂ = 12.01 г/моль (C) + 16.00 г/моль (O) * 2 = 44.01 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль CH₄ в 90 г метана:

Количество моль CH₄ = Масса / Мольная масса = 90 г / 16.05 г/моль ≈ 5.61 моль CH₄

Так как по уравнению сгорания одна моль метана превращается в одну моль CO₂, то количество моль CO₂, образующихся при сгорании 90 г метана, также равно 5.61 молю CO₂.

Итак, при сгорании метана массой 90 г образуется приближенно 5.61 моль диоксида углерода (CO₂).