Question

Який об'єм за нормальних умов займуть 44 г вуглекислого газу?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CО2)=44 г

==============

V(CО2)-?

Розв’язування:  

Кількість речовини обчислюємо за формулою v=m/M, де M=Mr г/моль.  

Mr(СО2)=Ar(C)+2×Ar(O)=12+2×16=44, M(CO2)=44 г/моль.  

v(СО2)=m(CO2)/M(CO2)=44 г /44 г/моль=1 моль  

З формули v=V/Vm, де Vm – постійна величина і за н.у. дорівнює  

22,4 л/моль, знаходимо об'єм V=v×Vm  

V(CO2)=v(CO2)×Vm=1 моль × 22,4 л/моль= 22,4 л

Відповідь: V(CO2)=22,4 л

Answer 2

Об'єм газу за нормальних умов (температура 0 градусів Цельсія і тиск 1 атмосфери) може бути розрахований за допомогою ідеального газового закону. Згідно з цим законом, маса газу (m) та його об'єм (V) пов'язані наступним чином:

PV = nRT

де P - тиск (в атмосферах), V - об'єм (в літрах), n - кількість молей газу, R - газова стала (приблизно 0.0821 L·атм/моль·K для ідеального газу), T - температура (в кельвінах).

Спершу перетворимо температуру на кельвіни, додавши 273.15 до нуль градусів Цельсія:

T = 0 °C + 273.15 = 273.15 K

Тепер ми можемо визначити кількість молей газу, використовуючи його масу та молекулярну масу вуглекислого газу (CO2), яка приблизно дорівнює 44 г/моль:

n = m / M n = 44 г / 44.01 г/моль ≈ 0.999 моль

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму:

PV = nRT

V = (nRT) / P V = (0.999 моль * 0.0821 L·атм/моль·K * 273.15 K) / 1 атмосфера V ≈ 22.41 літр

Отже, 44 г вуглекислого газу за нормальних умов займе приблизно 22.41 літр об'єму.