Question

Какую объем занимают (н.у.) и сколько молекул содержится в 34 г аммиака NHз ?

Answer 1

Объяснение:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для расчета объема, занимаемого газом в нормальных условиях (н.у.), и количества молекул в данном газе, сначала нужно узнать его молярную массу.

Молярная масса аммиака (NH3) равна сумме масс атомов в его молекуле:

• Масса азота (N) = 14.01 г/моль
• Масса водорода (H) = 1.01 г/моль (масса одного водородного атома)

Молярная масса NH3: M(NH3) = (1 × 14.01) + (3 × 1.01) = 14.01 + 3.03 = 17.04 г/моль

Теперь мы можем использовать идеальное газовое уравнение, чтобы рассчитать количество молекул и объем 34 г аммиака при н.у.

1. Рассчитаем количество молекул:

   • Масса аммиака (m) = 34 г
   • Молярная масса аммиака (M) = 17.04 г/моль
   • Количество молей (n) = масса / молярная масса n = 34 г / 17.04 г/моль ≈ 1.99 моль

   Теперь мы знаем количество молекул, так как 1 моль любого вещества содержит приближенно 6.022 × 10^23 молекул (число Авогадро). Мы можем рассчитать количество молекул в аммиаке:

   Количество молекул = количество молей × число Авогадро Количество молекул = 1.99 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.20 × 10^24 молекул

2. Рассчитаем объем аммиака при н.у. с использованием идеального газового уравнения:

   При н.у. (нормальных условиях), стандартные условия включают температуру 0°C (273.15 К) и давление 1 атмосфера (101.3 кПа). Идеальное газовое уравнение выглядит следующим образом:

   PV = nRT

   Где: P - давление (в Па) V - объем (в м³) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

   Теперь мы можем рассчитать объем:

   V = (nRT) / P V = (1.99 моль × 8.314 Дж/(моль·К) × 273.15 К) / 101.3 кПа ≈ 46.0 литров

Итак, 34 г аммиака при н.у. содержат приближенно 1.20 × 10^24 молекул и занимают примерно 46.0 литров объема.