Question

Сколько г цинка понадобиться для реакции с соляной кислотой, если в результате реакции образовалось 6 молей водорода.

Answer 1

Ответ:

390 г

Объяснение:

Уравнение реакции:

Zn +2HCl = ZnCl2 + H2

Из реакции составляем пропорцию:

65 г Zn ---- 1 Моль H2

x г Zn  ------ 6 Моль Н2

x = 65*6 = 390 г

Answer 2

Для реакции цинка с соляной кислотой (HCl) необходимо учитывать стехиометрию реакции. Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы цинка (Zn) реагируют 2 молекулы соляной кислоты (HCl), и в результате образуется 1 моль молекулы водорода (H2).

Если в реакции образовалось 6 молей водорода (H2), то это означает, что в реакции было использовано 6 моль цинка (Zn), так как соотношение между водородом и цинком равно 1:1 в уравнении реакции.

Таким образом, для реакции с соляной кислотой, в которой образовалось 6 молей водорода, потребуется 6 молей цинка.