Question

При сгорании 8,4 г органического вещества получили 13,44 л углекислого газа (н.у.) и 10,8 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,897. Установите молекулярную формулу вещества.

Answer 1

Ответ:

пусть вещество состава СхНуОz

оно горит по ур-нию:

СхНуОz + О2 >>> CO2 + H2O (без коэффициентов)

проверим есть в веществе кислород:

n(CO2) = 13.44л/22.4 = 0,6моль >>> n(C) = 0.6моль >> m(C)=0.6*12 = 7.2г

n(Н2О) = 10.8/18 = 0.6 моль >> n(H) =0.6*2 =1.2моль >>m(H)=1.2*1 = 1.2г

т.о. в веществе содержится 7.2г углрода и 1.2г водорода, суммарно 8.4г, т.е. на кислород уже ничего не осталось.

Имеем углеводород CxHy

x:y = n(C):n(H)

x:y = 0.6:1.2 = 1:2

простешая формула CH2 (M(CH2)=12+2=14), найдем "сколько раз" содержится фрагмент СН2 в искомом веществе:

молекулярная масса = 2,891*29=84

84/14 = 6

получаем C6H12

Объяснение:

Answer 2

Для нахождения молекулярной формулы органического вещества, мы можем использовать законы сохранения массы и объема при сгорании.

Сначала определим количество вещества, которое сгорело.

1. Мы знаем, что сгорание 8,4 г органического вещества привело к образованию 13,44 л углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). Молярный объем газов при нормальных условиях составляет приблизительно 22,4 л/моль. Таким образом, 13,44 л углекислого газа составляют:

13,44 л / 22,4 л/моль ≈ 0,6 моль CO2

2. Также нам дано, что при сгорании образовалось 10,8 г воды. Молярная масса воды (H2O) составляет приблизительно 18 г/моль. Таким образом, 10,8 г воды составляют:

10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль H2O

Теперь мы знаем, что количество углерода (C) в молекуле органического вещества равно количеству углерода в образовавшемся углекислом газе (CO2), то есть 0,6 моль.

Также мы знаем, что количество водорода (H) в молекуле органического вещества равно количеству водорода в образовавшейся воде (H2O), то есть 0,6 моль.

Теперь нам нужно определить количество кислорода (O) в молекуле органического вещества. Мы можем использовать закон сохранения массы:

Масса органического вещества = Масса углерода + Масса водорода + Масса кислорода

8,4 г = (0,6 моль C) * (12 г/моль) + (0,6 моль H) * (1 г/моль) + (масса O)

Теперь выразим массу кислорода:

масса O = 8,4 г - [(0,6 моль C) * (12 г/моль) + (0,6 моль H) * (1 г/моль)]

масса O = 8,4 г - (7,2 г + 0,6 г) = 8,4 г - 7,8 г = 0,6 г

Теперь определим количество молекул кислорода:

масса O = (количество O молей) * (молярная масса O)

0,6 г = (количество O молей) * (16 г/моль)

Количество O молей = 0,6 г / (16 г/моль) ≈ 0,0375 моль O

Теперь мы знаем количество углерода (C), водорода (H) и кислорода (O) в молекуле органического вещества:

C: 0,6 моль H: 0,6 моль O: 0,0375 моль

Теперь мы можем определить молекулярную формулу. Сначала найдем отношение количества атомов каждого элемента:

C:H:O = 0,6 моль : 0,6 моль : 0,0375 моль

Для упрощения можно поделить все значения на наименьшее, в данном случае, 0,0375:

C:H:O = (0,6 моль / 0,0375 моль) : (0,6 моль / 0,0375 моль) : (0,0375 моль / 0,0375 моль)

Это дает нам:

C:H:O = 16:16:1

Теперь мы можем записать молекулярную формулу органического вещества. Обычно она записывается в наименьшем целом отношении, поэтому:

C1H1O16

Это молекулярная формула органического вещества, которое соответствует данным условиям сгорания.