Question

Имеются 50г 10%-го раствора азотной кислоты. Сколько 10%-го раствора едкого натра нужно добавить, чтобы реакция среды раствора стала нейтральной

Answer 1

Ответ:

дано

W(HNO3) = 10 %

m(ppa HNO3) = 50 g

w(NaOH) = 10%

-----------------------

m(ppa NaOH) - ?

m(HNO3) = W(HNO3) * m(ppa HNO3) / 100% = 10*50 / 100 = 5 g

HNO3+NaOH-->NaOH+NaNO3

M(HNO3) = 63 g/mol

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 5 / 63 = 0.079 mol

n(HNO3) = n(NaOH) = 0.079 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.079 * 40 =3.16 g

m(ppa NaOH) = m(NaOH) * 100% / W(NaOH) =  3.16 * 100 / 10 = 31.6 g

ответ 31.6 гр

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические знания о реакции нейтрализации между кислотой и щелочью. В данном случае, азотная кислота (HNO3) будет реагировать с едким натром (NaOH) по следующему уравнению:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется нитрат натрия (NaNO3) и вода (H2O).

Вам дано 50 г 10%-го раствора азотной кислоты, что означает, что в этом растворе содержится 10% азотной кислоты (по массе). Это означает, что масса азотной кислоты в данном растворе составляет 10% от 50 г, то есть 5 г.

Чтобы нейтрализовать эту кислоту, необходимо добавить эквивалентное количество едкого натра (NaOH). Так как молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет приблизительно 63 г/моль, а молярная масса щелочи едкого натра (NaOH) составляет приблизительно 40 г/моль, то, чтобы нейтрализовать 5 г азотной кислоты, потребуется также 5 г едкого натра.

Таким образом, нужно добавить 5 г 10%-го раствора едкого натра, чтобы сделать реакцию среды нейтральной.