Question

3. Смесь хлорида бария и хлорида натрия массой 5 г растворили в растворе серной кислоты. Определить массу осадка, если каждой соли в смеси было 50%. даю 10 балов

Answer 1

Ответ:

2,8 г.

Объяснение:

Все соли, указанные в условии задачи, растворимы, за исключением сульфата бария BaSO4 (М = 233 г/моль), образующегося по реакции

BaCl2 + H2SO4 ----> BaSO4 + 2HCl

Если в смеси каждой соли было 50%, то в реакцию вступило 5*0,5 = 2,5 грамма, или 2,5/208 = 0,012 моль хлорида бария и образовалось 0,012*233 = 2,8 грамма осадка.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с тем, какие реакции происходят при смешивании хлорида бария и хлорида натрия с серной кислотой.

Хлорид бария ($BaCl_2$) и хлорид натрия ($NaCl$) оба растворимы в воде и реагируют с серной кислотой ($H_2SO_4$) следующим образом:

1. $BaCl_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2HCl$
2. $2NaCl + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2HCl$

Обратите внимание, что осадок образуется в реакции с $BaCl_2$ и состоит из бария и серы в виде бария сульфата ($BaSO_4$). Хлорид натрия ($NaCl$) не образует осадок в данной реакции.

Теперь рассчитаем количество осадка бария сульфата ($BaSO_4$), который образуется при реакции хлорида бария с серной кислотой. Молекулярная масса $BaSO_4$ составляет около 233 г/моль (137 г/моль за барий и 32 г/моль за серу, умноженные на 4 за атомы кислорода).

Масса хлорида бария в смеси составляет половину от общей массы соли в смеси, то есть $5 г \times 0.5 = 2.5 г$.

Используем уравнение баланса химической реакции, чтобы определить мольное соотношение между $BaCl_2$ и $BaSO_4$:

$1 \text{ моль } BaCl_2 \rightarrow 1 \text{ моль } BaSO_4$

Таким образом, $2.5 г$ хлорида бария соответствуют $2.5 г / 137 г/моль = 0.01825 моль$ $BaCl_2$.

Теперь рассчитаем массу $BaSO_4$, образующегося в реакции:

$0.01825 моль BaCl_2 \times 233 г/моль = 4.26 г$

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции хлорида бария с серной кислотой, составляет $4.26 г$.