Question

ДАЮ 100 БАЛОВ!! H2S + O2 = SO2 + H2O Расставьте коэффициенты в представленном уравнении. Рассчитайте количество моль оксида серы (IV) (SO2), полученного в ходе реакции, если в реакцию вступило 176 г кислорода (O2).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

S(-2) -6e = S(+4)        2   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   3    в-ие

ок-ль

                  176 г           Х моль

2H2S   +    3O2    =   2SO2    +   2H2O

            n=3 моль       n=2 моль

       М =32 г/моль    

       m=96 г

176 г  О2    -   Х моль   SO2

 96 г  О2   -   2 моль  SO2

n(SO2) = 176 * 2 / 96 =3,7 моль

Answer 2

Сначала давайте сбалансируем уравнение химической реакции:

H2S + O2 -> SO2 + H2O

1. Начнем с сероводорода (H2S). У нас есть два атома водорода на левой стороне, поэтому нужно поставить 2 перед H2S:

2H2S + O2 -> SO2 + H2O

2. Теперь балансируем атомы кислорода. Слева у нас 2 атома кислорода (из H2S) и 2 атома кислорода (из O2). Справа у нас 2 атома кислорода (из SO2) и 1 атом кислорода (из H2O). Чтобы сбалансировать кислород, поставим 2 перед O2:

2H2S + 2O2 -> SO2 + H2O

3. Теперь балансируем атомы серы. Слева у нас 2 атома серы (из 2H2S), а справа 1 атом серы (из SO2). Чтобы сбалансировать серу, поставим 2 перед SO2:

2H2S + 2O2 -> 2SO2 + H2O

Теперь уравнение сбалансировано.

Далее, чтобы рассчитать количество моль SO2, полученного из 176 г кислорода (O2), давайте определим молекулярную массу SO2 и O2.

Молекулярная масса SO2: S = 32 г/моль O = 16 г/моль (у нас два атома кислорода) Итак, масса SO2 = 32 + 2 * 16 = 32 + 32 = 64 г/моль

Молекулярная масса O2: O2 = 2 * 16 = 32 г/моль

Теперь выразим количество моль O2 из массы:

Количество моль O2 = Масса / Молекулярная масса O2 Количество моль O2 = 176 г / 32 г/моль = 5.5 моль

Так как коэффициент перед O2 в уравнении равен 2, то количество моль SO2 будет также равно 5.5 моль:

Количество моль SO2 = 5.5 моль

Итак, в ходе реакции было получено 5.5 моль оксида серы (IV) (SO2).