Question

Что такое полярная и не полярная электро отрецательность,химическая связь​

Answer 1

Ответ:

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ - образована атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью (т.е. атомами одного и того же химического элемента: H2, O2, О3 и т.д.). Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны.

Answer 2

Полярная электроотрицательность - это химическая свойство атома или молекулы притягивать электроны к себе в химической связи. Более точно, это характеристика атома или молекулы, которая показывает, насколько он/она притягивает электроны к себе в общей (полярной) химической связи, образованной двумя атомами.

Не полярная электроотрицательность - это химическое свойство атома или молекулы, которое означает, что он/она не притягивает электроны сильно к себе в общей (не полярной) химической связи, образованной двумя атомами.

Химическая связь - это прочная связь, образованная взаимодействием электронов между атомами или молекулами, которая удерживает атомы, образующие молекулу, вместе. Химические связи могут быть ковалентными, ионными или металлическими в зависимости от способа, которым атомы обмениваются или делают доступными электроны.

В полярной химической связи положительно заряженное ядро одного атома притягивает электроны сильнее, чем другой атом, создавая так называемый диполь. Это может произойти, когда разность в электроотрицательности между атомами составляет более 0,5. К примеру, водные молекулы (H2O) имеют полярную связь между атомом кислорода и атомами водорода, так как кислород имеет более высокую электроотрицательность и притягивает электроны сильнее.

В не полярной (неполярной) химической связи атомы имеют практически одинаковую электроотрицательность, поэтому электроны между ними распределены равномерно и связь не обладает полярностью. Примером не полярной связи является молекула кислорода (O2), где два атома кислорода имеют одинаковую электроотрицательность и не притягивают электроны друг к другу сильнее.