Question

Рассчитать эквивалент K в следующем уравнение 2K+2H2O-> 2KOH+H2​

Answer 1

Ответ:

E = Ar/V

Ar - атомная масса

V - валентность

E(K) = 39/1 = 39

Answer 2

Уравнение, которое вы предоставили, представляет собой реакцию между калием (K) и водой (H2O), в результате которой образуется калиевая щелочь (KOH) и молекулярный водород (H2). Эта реакция выглядит следующим образом:

\[2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2.\]

Теперь давайте рассмотрим балансировку уравнения, чтобы убедиться, что количество атомов каждого элемента справа и слева совпадает.

Слева: - Калий (K): \(2\) атома, - Водород (H): \(2 \times 2 = 4\) атома, - Кислород (O): \(2 \times 2 = 4\) атома.

Справа: - Калий (K): \(2\) атома, - Водород (H): \(2\) атома, - Кислород (O): \(2 \times 1 + 1 = 3\) атома (из-за гидроксильной группы в \(KOH\)).

Как видно, уравнение не сбалансировано в отношении кислорода. Для балансировки мы можем добавить коэффициент перед \(H_2O\), чтобы количество атомов кислорода соответствовало с обеих сторон:

\[2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2.\]

Теперь балансировка атомов выглядит следующим образом:

Слева: - Калий (K): \(2\) атома, - Водород (H): \(2 \times 2 = 4\) атома, - Кислород (O): \(2 \times 2 = 4\) атома.

Справа: - Калий (K): \(2\) атома, - Водород (H): \(2\) атома, - Кислород (O): \(2 \times 1 + 1 = 3\) атома.

Теперь уравнение сбалансировано, и коэффициенты показывают, что для каждых двух молекул воды мы получаем две молекулы \(KOH\) и одну молекулу \(H_2\).