Question

Одним из источников разрушения озонового слоя является хлорфторуглерод (CCl2F2). Одна молекула CCl2F2 может разрушить 120 000 молекул озона в стратосфере. Определи, какое количество озона может разрушить 1 моль хлорфторуглерод (CCl2F2). Используй эти атомные массы в своих вычислениях: C : 12,0; O : 16,0; F : 19,0; Cl : 35,5. n(CCl2F2) = 1 моль Число молей O3, n(O3) = Молярная масса озона: M(O3) = г/моль Масса озона, разрушенная 1 моль: m(O3) = т (округленная до ближайшего целого числа).

Answer 1

Ответ:

Объяснение на картинке

Answer 2

Для определения количества озона, которое может быть разрушено 1 моль хлорфторуглерода (CCl2F2), нужно сначала выяснить количество молекул CCl2F2 в 1 моле этого вещества.

Молярная масса CCl2F2 вычисляется следующим образом: масса С + 2*(масса Cl) + 2*(масса F) = 12,01 + 2*(35,5) + 2*(19,0) = 120,01 г/моль

Таким образом, в 1 моле CCl2F2 содержится 120,01 г этого вещества.

Из условия известно, что 1 молекула CCl2F2 может разрушить 120 000 молекул озона. Для определения количества озона, разрушаемого 1 молью CCl2F2, необходимо разделить количество молекул озона на количество молекул CCl2F2 в 1 моле:

количество озона, разрушаемого 1 молью CCl2F2 = 120 000 молекул озона / 1 моль CCl2F2

Теперь нам необходимо определить молекулярную массу озона (O3). Для этого сложим массы трех атомов кислорода:

масса O3 = 3*(масса O) = 3*16,0 = 48,0 г/моль

Таким образом, масса озона, разрушаемая 1 молью CCl2F2 = 120 000 молекул озона * 48,0 г/моль = 5 760 000 г/моль.

Ответ: 1 моль хлорфторуглерода (CCl2F2) может разрушить 5 760 000 г или округленно до ближайшего целого числа - 5 760 000 молекул озона.