Question

Даны схемы уравнений реакций: СuS + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O K + H2O = KOH + H2 Расставьте коэффициенты в реакциях используя метод электронного баланса. Укажите вещество - окислитель и вещество - восстановитель.

Answer 1

Решение:

Смотрите прикрепленное фото.

Answer 2

Уравнение реакции 1: CuS + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

Для расстановки коэффициентов в данной реакции, мы можем использовать метод электронного баланса. Этот метод основан на сохранении заряда во время химической реакции.

1. Начнем с балансировки атомов, кроме кислорода и водорода. В уравнении есть один атом меди (Cu) с каждой стороны, один атом серы (S) с каждой стороны, один атом азота (N) с каждой стороны и один атом кислорода (O) с каждой стороны.

CuS + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O

2. Теперь балансируем кислород, добавляя коэффициенты перед H2O и NO:

CuS + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S + 2NO + 2H2O

3. Затем балансируем водород, добавляя коэффициент перед HNO3:

CuS + 2HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S + 2NO + 2H2O

4. Теперь балансируем азот, добавляя коэффициент перед Cu(NO3)2:

CuS + 2HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S + 2NO + 2H2O

5. Наконец, балансируем серу, добавляя коэффициент перед CuS:

CuS + 2HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S + 2NO + 2H2O

Таким образом, окончательное уравнение реакции с правильно расставленными коэффициентами будет:

CuS + 2HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S + 2NO + 2H2O

Окислитель и восстановитель

В данной реакции CuS + 2HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + S + 2NO + 2H2O, окислитель и восстановитель могут быть определены, исходя из изменения окислительного состояния атомов.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само при этом уменьшается (увеличивает свое окислительное состояние). В данной реакции окислителем является HNO3(разб.), так как азот (N) в HNO3(разб.) увеличивает свое окислительное состояние с +5 до +2.

Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само при этом окисляется (уменьшает свое окислительное состояние). В данной реакции восстановителем является CuS, так как медь (Cu) в CuS увеличивает свое окислительное состояние с 0 до +2.

Таким образом, в данной реакции HNO3(разб.) является окислителем, а CuS является восстановителем.