Question

2 моль осадка получено при взаимодействии ZnCl2 и Na2S. какая масса сульфида натрия прореагировала?

Answer 1

ZnCl2+Na2S=ZnS+2NaCl

n(ZnS)=2 моль

n(Na2S)=n(ZnS)=2 моль

m(Na2S)=n(Na2S)*M(Na2S)=2 моль*78 г/моль = 156(г)

Ответ: 156 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим уравнение реакции между ZnCl2 (хлорид цинка) и Na2S (сульфид натрия):

\[ ZnCl_2 + Na_2S \rightarrow ZnS + 2NaCl \]

Теперь мы видим, что коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции указывают на молекулярные пропорции. Сравнивая их, мы видим, что одна моль ZnS образуется из одной моли Na2S. Таким образом, масса сульфида натрия (Na2S), прореагировавшего с ZnCl2, будет равна массе осадка ZnS.

Давайте предположим, что масса осадка ZnS составляет \( m \) грамм. Тогда молярная масса ZnS равна массе атома цинка (Zn) плюс масса атома серы (S). Молярная масса ZnS выражается следующим образом:

\[ \text{Молярная масса ZnS} = \text{Масса Zn} + \text{Масса S} \]

Вы можете найти точные значения масс атомов цинка и серы в периодической системе элементов. Допустим, \( \text{Масса Zn} = 65.38 \) г/моль, а \( \text{Масса S} = 32.06 \) г/моль.

\[ \text{Молярная масса ZnS} = 65.38 + 32.06 \]

Теперь мы можем использовать уравнение:

\[ \text{Масса} = \text{Моль} \times \text{Молярная масса} \]

где моль равна 2 (по уравнению реакции) и молярная масса ZnS выражена выше.

\[ m = 2 \times (65.38 + 32.06) \]

Рассчитайте этот выражение, чтобы найти массу сульфида натрия, прореагировавшего с ZnCl2.