Question

При длительном нагревании без доступа воздуха оксид железа(III) массой 48 г превращается в железную окалину массой 46,4 г. Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 30 г оксида железа(III) выделилось 0,4 г газа. Сколько процентов исходного вещества разложилось? Ответ запишите в виде целого числа. Помогите пж!!! Очень срочно, сердечно благодарю

Answer 1

Объяснение:

поставь как лучший, пожалуйста, долго решал

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что при термическом разложении оксида железа (III) образуется оксид железа (II,III) и кислород:

2Fe2O3 → 4Fe3O4 + O2

Масса кислорода, выделяющегося при разложении 1 моль оксида железа (III), равна:

m(O2) = 2 * 32 / 4 = 16 г

Масса кислорода, выделяющегося при разложении 48 г оксида железа (III), равна:

m(O2) = 16 * 48 / 159.69 = 4.8 г

Масса кислорода, выделяющегося при разложении 30 г оксида железа (III), равна:

m(O2) = 16 * 30 / 159.69 = 3 г

Но в опыте учащегося выделилось только 0.4 г кислорода, значит, разложилась только часть исходного вещества. Доля разложившегося вещества равна:

x = 0.4 / 3 = 0.133

Процент разложившегося вещества равен:

p = x * 100 = 13.3 %

Ответ: 13 % (округлено до целого числа).