Question

ПОМОГИТЕ пожалуйста При длительном нагревании без доступа воздуха оксид железа(III) массой 48 г превращается в железную окалину массой 46,4 г. Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 30 г оксида железа(III) выделилось 0,4 г газа. Сколько процентов исходного вещества разложилось? Ответ запишите в виде целого числа.

Answer 1

у меня получилось 40

Answer 2

Для решения данной задачи нужно определить, сколько граммов железа содержится в исходном веществе, а затем вычислить, сколько граммов железа содержится в окалине.

Исходное вещество - оксид железа(III) Fe2O3. Так как дано, что масса оксида железа(III) равна 48 г, то масса железа в нем будет:

Масса железа = (2 * атомная масса железа) / (2 * атомная масса железа + атомная масса кислорода) * масса оксида железа(III) Масса железа = (2 * 56) / (2 * 56 + 16) * 48 г Масса железа = 0.694 * 48 г Масса железа = 33.312 г

Таким образом, в исходном веществе содержится 33.312 г железа.

При разложении окалины образуется газ и остается твердое вещество – железо. Из условия задачи известно, что при разложении 30 г оксида железа(III) выделилось 0.4 г газа. Значит, масса железа в окалине будет:

Масса железа в окалине = Масса оксида железа(III) - Масса железа - Масса газа Масса железа в окалине = 30 г - 33.312 г - 0.4 г Масса железа в окалине = -3.712 г

Полученное значение отрицательно, что означает, что в окалине нет железа.

Таким образом, в данном случае 100% исходного вещества разложилось. Ответ: 100.