Question

Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса. 4NН3(Г)+ 3О2 2N2 +6Н2О(Г) при 800С (При решении задачи не забывайте учитывать коэффициенты, стоящие перед веществами)

Answer 1

Ответ:

чувак ты в каком классе чтобы такое изучать?

Answer 2

Чтобы вычислить тепловой эффект реакции, нужно воспользоваться термохимическим уравнением реакции и использовать табличные значения теплов образования веществ. Тепловой эффект (ΔH) реакции определяется разностью теплов образования продуктов и реагентов, умноженной на их стехиометрические коэффициенты.

Данная реакция:

\[ 4NH_3(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2N_2(g) + 6H_2O(g) \]

Тепловые эффекты образования \( \Delta H_f \) для каждого вещества:

\[ \Delta H_f (NH_3) = -45.9 \, \text{кДж/моль} \] \[ \Delta H_f (O_2) = 0 \, \text{кДж/моль} \] \[ \Delta H_f (N_2) = 0 \, \text{кДж/моль} \] \[ \Delta H_f (H_2O) = -241.8 \, \text{кДж/моль} \]

Тепловой эффект реакции \( \Delta H \) рассчитывается по формуле:

\[ \Delta H = \sum \nu \Delta H_f \]

где \( \nu \) - стехиометрический коэффициент.

Подставим значения:

\[ \Delta H = (4 \times \Delta H_f (NH_3)) + (3 \times \Delta H_f (O_2)) - (2 \times \Delta H_f (N_2)) - (6 \times \Delta H_f (H_2O)) \]

\[ \Delta H = (4 \times (-45.9 \, \text{кДж/моль})) + (3 \times 0) - (2 \times 0) - (6 \times (-241.8 \, \text{кДж/моль})) \]

\[ \Delta H = -183.6 \, \text{кДж/моль} + 1450.8 \, \text{кДж/моль} \]

\[ \Delta H = 1267.2 \, \text{кДж/моль} \]

Таким образом, тепловой эффект реакции при 800 °C составляет 1267.2 кДж/моль.