Question

Определите массу жженой извести если взято 1 кг известняка содержащий 15 процентов примесей определить массу жженой извести

Answer 1

Считаем массу чистого карбоната кальция
m = w * m(извести) = 0.85 * 1000 = 850 г
Пишем реакцию
CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем количество вещества карбоната кальция
n = m / M = 850 / 100 = 8.5 моль
По уравнению реакции жженой извести (оксида кальция) столько же, т.е. 8.5 моль
Считаем массу жженой извести
m = n * M = 8.5 * 56 = 476 г

Answer 2

Для определения массы жженой извести необходимо учесть, что известняк содержит 15% примесей.

Изначально был взят 1 кг известняка, а 15% от этого веса составляют примеси. То есть, масса примесей равна 1 кг * 0,15 = 0,15 кг.

Тогда масса чистого известняка составляет 1 кг - 0,15 кг = 0,85 кг.

После жжения извести происходит процесс карбонизации, в результате которого известняк превращается в известь, при этом масса извести увеличивается.

Масса жженой извести будет зависеть от условий жжения и способа получения извести. Обычно при жжении извести происходит выделение углекислого газа (СО2), что приводит к увеличению объема и массы извести.

Для конкретного определения массы жженой извести необходимо провести эксперимент, в ходе которого будет учтено количество и состав примесей, а также способ и условия жжения известняка.