Question

4. Определить в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при увеличении концентрации всех исходных веществ; в) при повышении давления; в) при понижении температуры в реакциях: N2 +02= 2NO - Q 302 = 203 -Q ​

Answer 1

Ответ:

N2 + 3H2<===> 2NH3

Начальная концентрация NH3=0 (это продукт реакции) , значит до момента равновесия

концентрация его изменилась на 8 моль/л

из уравнения видно отношение реагирующих в-в и продуктов р-ции 1:3:2, значит изменению NH3 на 8моль/л

соответствует изменение концентрации N2 на 4моль/л и 3H2 на 12моль/л

Значит исходная концентрация N2 = 6 моль\л+4моль/л=10 моль/л, а Н2=18 моль/л+12моль/л=30моль/л

Answer 2

Чтобы определить, в каком направлении сместится равновесие в химической реакции, нужно использовать принцип Ле-Шателье. Этот принцип утверждает, что система, находящаяся в равновесии, будет реагировать на любое воздействие так, чтобы компенсировать это воздействие и восстановить равновесие.

1. Увеличение концентрации одного из исходных веществ (N2, O2): - Если вы увеличиваете концентрацию одного из исходных веществ (например, увеличиваете концентрацию N2 или O2), равновесие будет смещаться в направлении уменьшения концентрации этого вещества. В данной реакции, увеличение концентрации N2 или O2 приведет к смещению равновесия в сторону образования NO и обратной реакции.

2. Увеличение концентрации всех исходных веществ (N2, O2, 2NO): - Если вы увеличиваете концентрацию всех исходных веществ, равновесие сместится в том направлении, которое уменьшит общую концентрацию веществ. В данной реакции это может привести к образованию больше продуктов (NO и O2) для уменьшения общей концентрации исходных веществ.

3. Повышение давления: - В данной реакции увеличение давления может сместить равновесие в сторону уменьшения общего числа молекул газа. Реакция с образованием меньшего числа молекул газа будет предпочтительной при повышенном давлении.

4. Понижение температуры: - Реакции, сопровождающиеся выделением тепла (реакция с отрицательным Q), обычно смещаются в сторону образования продуктов при понижении температуры. В данной реакции уменьшение температуры будет способствовать образованию NO и O2.

Обратите внимание, что конечное направление смещения равновесия зависит от конкретных условий реакции (температура, давление, начальные концентрации) и соответствующих изменений в энтальпии и энтропии.