Question

Найдите массу соляной кислоты необходимую для реакции с 4 г кальция Ca+HCL=CaCl2+H2

Answer 1

Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2

M(Ca) = 40 г/моль

n = m ÷ M

n(Ca) = m(Ca) ÷ M(Ca) = 4 г ÷ 40 г/моль = 0.1 моль

n(HCl) = 2n(Ca) = 2 × 0,1 = 0.2 моль

M(HCl) = 36 г/моль

m = n × M

m(HCl) = n(HCl) × M(HCl) = 0.2 моль × 36 г/моль = 7.2 г

Ответ: m (HCl) = 7.2 г

Answer 2

Для реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl), необходимо найти массу соляной кислоты, которая будет реагировать с 4 граммами кальция (Ca) по уравнению: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2.

Чтобы найти массу соляной кислоты (HCl), необходимую для реакции, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции. В данном случае, коэффициент перед HCl равен 2, что означает, что для каждой молекулы кальция (Ca) требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl).

Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет около 36.5 г/моль.

Таким образом, для реакции с 4 граммами кальция (Ca) нам понадобится:

(4 г Ca) * (1 моль Ca / 40 г Ca) * (2 моль HCl / 1 моль Ca) * (36.5 г HCl / 1 моль HCl) = 3.65 г HCl.

Таким образом, для реакции с 4 граммами кальция (Ca) нам понадобится около 3.65 грамма соляной кислоты (HCl) [[8]](https://dokumen.pub/11-2nbsped-9785360080015.html).