Question

Какой объём сероводорода (при н. у.) потребуется для осаждения из раствора соли 119,5 г сульфида свинца?

Answer 1

Ответ:прикриплено

Объяснение:

Answer 2

2HCl+ZnS=ZnCl2+H2S

вот вроде сначала находим моль  

C(ZnS)=119,5/97=1,23 моль

составим мольное соотношение,чтобы найти количество HCl

C(ZnS)/C(HCl)=1/2=>C(HCl)=1,23*2=2,46 моль

V(HCl)=2,46*36,5=89,79 л

Answer 3

Для решения этой задачи нужно определить количество молекул сульфида свинца (PbS), которое можно получить из 119,5 г этого вещества, а затем использовать уравнение реакции для определения объема сероводорода (H2S), необходимого для осаждения этого количества PbS.

Шаг 1: Находим количество молекул PbS. Используем молекулярную массу PbS, чтобы перевести массу в количество молекул. Молекулярная масса PbS равна массе Pb (свинец) + масса S (сера).

Молекулярная масса Pb = 207,2 г/моль (из периодической таблицы) Молекулярная масса S = 32,06 г/моль (из периодической таблицы)

Молекулярная масса PbS = 207,2 г/моль + 32,06 г/моль = 239,26 г/моль

Теперь вычислим количество молекул PbS: \[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса PbS}}{\text{Молекулярная масса PbS}} \] \[ \text{Количество молекул} = \frac{119,5 \, \text{г}}{239,26 \, \text{г/моль}} \]

Шаг 2: Составим уравнение реакции. Реакция образования сульфида свинца (PbS) из соли и сероводорода (H2S) выглядит следующим образом: \[ \text{Pb(NO3)2 (aq)} + \text{H2S (g)} \rightarrow \text{PbS (s)} + 2\text{HNO3 (aq)} \]

Шаг 3: Используем коэффициенты в уравнении реакции для определения соотношения между молекулами PbS и H2S. Из уравнения видно, что 1 моль PbS соответствует 1 молю H2S.

Шаг 4: Определяем количество молекул H2S. Теперь мы знаем количество молекул PbS, и, исходя из уравнения реакции, это же количество молекул H2S. \[ \text{Количество молекул H2S} = \text{Количество молекул PbS} \]

Шаг 5: Переводим количество молекул H2S в объем. Используем уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Мы можем записать уравнение как: \[ V = \frac{nRT}{P} \]

Шаг 6: Подставляем значения и решаем уравнение для объема H2S. \[ V = \frac{\text{Количество молекул H2S} \times RT}{P} \]

Здесь R - универсальная газовая постоянная, которая равна примерно \(8,314 \, \text{л}\cdot\text{кПа}/(\text{моль}\cdot\text{К})\). Предполагаем нормальные условия (н.у.) для температуры и давления (0 °C и 1 атмосферу).

Таким образом, объем H2S, необходимый для осаждения 119,5 г PbS, можно рассчитать, используя описанные выше шаги.