Question

Визначте, який об'єм за нормальних умов займають 1) 2 моль гідроген сульфіду Н2S; 2) 4,2моль амоніаку NH3 з розв'язанням​.

Answer 1

Объяснение:

V(H2S)= n(H2S)×Vm=2×22.4=44.8л

V(NH3)= n(NH3)×Vm=4.2×22.4=94.1л

Answer 2

Об'єм газу можна визначити за допомогою ідеального газового закону, який має вигляд:

\[PV = nRT,\]

де \(P\) - тиск, \(V\) - об'єм, \(n\) - кількість молей газу, \(R\) - універсальна газова константа, а \(T\) - температура в абсолютних одиницях.

Зазвичай, при розв'язанні таких задач використовують стандартні умови, які визначають тиск і температуру:

Стандартний тиск (STP): \(P = 1 \, \text{атмосфера} = 101.325 \, \text{kPa}\)

Стандартна температура (STP): \(T = 273.15 \, \text{K}\)

Таким чином, ідеальний газовий закон може бути переписаний як:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}.\]

Тепер розглянемо обидві задачі:

1. 2 молі гідроген сульфіду (H₂S):

Для гідроген сульфіду ми знаємо, що \(n = 2\) молі, \(R\) - універсальна газова константа, \(P = 101.325 \, \text{kPa}\), і \(T = 273.15 \, \text{K}\).

Підставимо ці значення в формулу ідеального газового закону:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{2 \times 8.314 \times 273.15}}{{101.325}} \, \text{л}.\]

Обчислімо це:

\[V \approx 11.24 \, \text{л}.\]

Таким чином, 2 молі гідроген сульфіду за нормальних умов займають приблизно 11.24 літра.

2. 4.2 молі амоніаку (NH₃):

Аналогічно, для амоніаку ми знаємо, що \(n = 4.2\) молі, \(R\), \(P = 101.325 \, \text{kPa}\), і \(T = 273.15 \, \text{K}\).

Підставимо ці значення в формулу ідеального газового закону:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{4.2 \times 8.314 \times 273.15}}{{101.325}} \, \text{л}.\]

Обчислімо це:

\[V \approx 45.18 \, \text{л}.\]

Таким чином, 4.2 молі амоніаку за нормальних умов займають приблизно 45.18 літра.

Отже, ці об'єми визначаються за допомогою ідеального газового закону при стандартних умовах тиску і температури.