Question

Чему равен Обем газа, который выделится при растворении 55,5 г Карбоната лития в серной кислоте? Подробно ​

Answer 1

Формулы
n=m/M
n=V/Vm

Li2CO3+H2SO4=H2CO3+H2SO4

H2CO3 распадается на CO2+H2O.

Коэффициенты не ставим, значит все зашибись. И мучиться не надо.

Масса карбоната лития 55,5 г
Узнаем отношение, или число солей
n=m/M
n(Li2CO3)=55,5г/ 7*2+12+16*3 (г/моль)=
0,75 моль
Число Моль задействовано 0,75
Моль—избранное вещество которое обозначает определенное число молекул
Если не ошибаюсь 6.02*10^23 молекул
Это 1 моль
.
.
Задействовано 0.75 моль
Если коэффициентов нет, то и в газе столько же моль выделилось!

Молярный объём любого газа постоянен
В нормальных условиях Vm=22.4 л/моль

V(CO2)=22,4*0,75=16,8 литра

Ответ 16,8 литра СО2 выделилось

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции между карбонатом лития (Li₂CO₃) и серной кислотой (H₂SO₄). Уравнение этой реакции можно представить следующим образом:

\[Li₂CO₃ + H₂SO₄ \rightarrow Li₂SO₄ + CO₂ + H₂O.\]

Из уравнения видно, что одна моль карбоната лития образует одну моль углекислого газа (CO₂). Масса карбоната лития, заданная в вашем вопросе, равна 55,5 г.

Теперь, чтобы определить объем выделившегося газа, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT,\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура в кельвинах.

Мы знаем массу (\(m\)) и молярную массу (\(M\)) углекислого газа, а также уравнение связи между массой, молекулярной массой и количеством молей:

\[n = \frac{m}{M}.\]

Молярная масса углекислого газа (\(CO₂\)) равна приблизительно 44 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей \(n\) и использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема \(V\). Предположим, что температура и давление остаются постоянными. В данном контексте обычно принимают \(T = 273\) K и \(P = 1\) атмосфера (стандартные условия).

\[n = \frac{m}{M} = \frac{55.5 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}}\]

\[V = \frac{nRT}{P}.\]

Подставим значения:

\[V = \frac{(55.5 \, \text{г} / 44 \, \text{г/моль}) \times (0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K}) \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}}.\]

Вычислив это выражение, мы получим объем выделившегося углекислого газа при растворении 55,5 г карбоната лития в серной кислоте.