Question

Произведение растворимости BaSO4 равно 1,1*10^-10. Рассчитайте растворимость этой соли в моль/л.

Answer 1

Ответ:

BaSO₄ ⇄ [Ba²⁺] + [SO₄²⁻]

S = √ПР = √1,1 * 10⁻¹⁰ = 1,05*10⁻⁵ моль/л

Объяснение:

Answer 2

Произведение растворимости (Ksp) представляет собой произведение концентраций ионов в растворе, при котором ионное вещество находится в состоянии насыщения и начинает выпадать в осадок. Для соли бария и сульфата (BaSO₄) уравнение растворимости выглядит следующим образом:

\[BaSO₄ \rightleftharpoons Ba^{2+} + SO₄^{2-}\]

Известно, что \(Ksp = [Ba^{2+}][SO₄^{2-}]\), и Ksp для BaSO₄ равно \(1,1 \times 10^{-10}\).

Поскольку в равновесии концентрации ионов Ba^{2+} и SO₄^{2-} равны, обозначим их как x. Тогда уравнение растворимости можно записать следующим образом:

\[Ksp = x \times x = x^2\]

Решив это уравнение относительно x, получим концентрацию каждого из ионов:

\[x = \sqrt{Ksp} = \sqrt{1,1 \times 10^{-10}}\]

\[x \approx 1,05 \times 10^{-5}\]

Так как реакция BaSO₄ \(\rightleftharpoons Ba^{2+} + SO₄^{2-}\) происходит в соотношении 1:1, концентрация ионов Ba^{2+} и SO₄^{2-} будет также равна \(1,05 \times 10^{-5}\) М. Таким образом, растворимость соли BaSO₄ в моль/л будет равна этой концентрации, и ответ составляет \(1,05 \times 10^{-5}\) М.