Question

По следующему уравнении реакций: 2H2 + O2 = 2H2O + 296кДж Найдите количество тепла, выделяемого при взаимодействии 80 г кислорода с водородом.решение с дано, пожалуйста.​

Answer 1

Объяснение:

ответ во вложении

............ ....

Answer 2

Данное уравнение реакции описывает взаимодействие двух молекул водорода (H2) с одной молекулой кислорода (O2), при котором образуется две молекулы воды (H2O) и выделяется 296 кДж тепла.

Для решения данной задачи, мы должны найти количество тепла, выделяемого при взаимодействии 80 г кислорода с водородом.

1. Найдем количество молекул кислорода: Масса кислорода = 80 г Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль Количество молекул кислорода = (масса кислорода / молярная масса кислорода) * Авогадро число

Количество молекул кислорода = (80 г / 32 г/моль) * 6.022 x 10^23 молекул/моль

2. Поскольку уравнение реакции говорит, что для образования двух молекул воды необходимо две молекулы водорода, нам также понадобится двойное количество молекул водорода.

Количество молекул водорода = 2 * количество молекул кислорода

3. Теперь, чтобы найти количество выделяемого тепла, мы можем использовать соотношение между количеством тепла и количеством молекул водорода:

Количество тепла = (количество молекул водорода / 2) * 296 кДж

Подставляем значение количества молекул водорода из шага 2:

Количество тепла = ((2 * количество молекул кислорода) / 2) * 296 кДж

Упрощаем выражение:

Количество тепла = количество молекул кислорода * 296 кДж

4. Подставляем значение количества молекул кислорода из шага 1:

Количество тепла = ((80 г / 32 г/моль) * 6.022 x 10^23 молекул/моль) * 296 кДж

Вычисляем значение:

Количество тепла = (2.3775 x 10^24 молекул) * 296 кДж

Количество тепла = 7.0372 x 10^26 кДж

Таким образом, количество тепла, выделяемого при взаимодействии 80 г кислорода с водородом, составляет 7.0372 x 10^26 кДж.