Question

Осмотическое давление раствора неэлектролита при 17 °С равно 4,82 • 105 Па. Определить осмотическое давление этого же раствора при 57 °С.

Answer 1

Ответ:

57°С-17°С=40°С

4,82-105=1,77

1,77+40°С=217

всё

Answer 2

Осмотическое давление (π) раствора описывается уравнением Вант-Гоффа:

\[ \pi = i \cdot c \cdot R \cdot T \]

где: - \( i \) - фактор ионизации (для неэлектролитов равен 1), - \( c \) - концентрация раствора, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \)), - \( T \) - температура в кельвинах.

В вашем вопросе дано осмотическое давление при 17 °C (\( T_1 = 17 \, \text{°C} = 290 \, \text{K} \)) и задача - найти осмотическое давление при 57 °C (\( T_2 = 57 \, \text{°C} = 330 \, \text{K} \)).

Мы можем использовать уравнение для нахождения концентрации раствора (\( c \)):

\[ c = \frac{\pi}{i \cdot R \cdot T} \]

Затем мы можем использовать эту концентрацию для расчета осмотического давления при новой температуре.

Давайте это сделаем:

1. Найдем концентрацию раствора при 17 °C: \[ c_1 = \frac{4.82 \times 10^5 \, \text{Па}}{1 \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \cdot 290 \, \text{K}} \]

2. Теперь найдем новое осмотическое давление при 57 °C, используя ту же концентрацию: \[ \pi_2 = 1 \cdot c_1 \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \cdot 330 \, \text{K} \]

Теперь давайте выполним вычисления:

1. Рассчитаем концентрацию при 17 °C: \[ c_1 = \frac{4.82 \times 10^5 \, \text{Па}}{1 \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \cdot 290 \, \text{K}} \approx 194.6 \, \text{моль/л} \]

2. Теперь рассчитаем новое осмотическое давление при 57 °C: \[ \pi_2 = 1 \cdot 194.6 \, \text{моль/л} \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \cdot 330 \, \text{K} \approx 5.07 \times 10^5 \, \text{Па} \]

Таким образом, осмотическое давление раствора неэлектролита при 57 °C составляет примерно \( 5.07 \times 10^5 \) Па.