Question

вычислите объем водорода н. у который потребуется для восстановления 250 г оксида меди 2 содержащего 20 % примесей. Вычислите массу меди, которая получится при этом взаимодействии. Найти Объём водорода, и массу меди. ​

Answer 1

Ответ: 56 л водорода (н.у.); 160 г меди

Дано:

m'(CuO) = 250 г

ω(прим.) = 20%, или 0,2

Найти:

V(H2)-?

m(Cu)-?

Объяснение:

M(CuO) = 80 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

m(CuO) = m'(CuO)-m'(CuO)*ω(прим.) = 250 г - 250 г*0,2 = 200 г

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 200 г/80 г/моль = 2,5 моль

М(Сu) = 64 г/моль

Составляем УХР:

CuO + H2 = Cu + H2O

Из УХР видно, что n(Cu)=n(H2)=n(CuO)

n(Cu)=n(H2) = 2.5 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 2,5 моль*22,4 л/моль = 56 л

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2,5 моль*64 г/моль = 160 г

Ответ: 56 л водорода (н.у.); 160 г меди

Answer 2

Для решения данной задачи мы будем использовать химическую реакцию восстановления оксида меди (II) водородом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Дано: Масса оксида меди (II) = 250 г Содержание примесей = 20%

1. Вычисление массы чистого оксида меди (II): Масса примесей = 250 г * 20% = 50 г Масса чистого оксида меди (II) = 250 г - 50 г = 200 г

2. Вычисление молей оксида меди (II): Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16 г/моль = 79.55 г/моль Моли CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 200 г / 79.55 г/моль ≈ 2.51 моль

3. Вычисление молей водорода: Согласно уравнению реакции, моль H2 должно быть в 2 раза больше, чем моль CuO. Моли H2 = 2 * 2.51 моль = 5.02 моль

4. Вычисление объема водорода при н.у.: 1 моль H2 занимает 22.4 л при н.у. Объем H2 = моли H2 * 22.4 л/моль = 5.02 моль * 22.4 л/моль ≈ 112.45 л

5. Вычисление массы меди: Согласно уравнению реакции, моль Cu равно молям CuO. Масса Cu = моли Cu * атомная масса Cu = 2.51 моль * 63.55 г/моль = 159.71 г

Таким образом, объем водорода при н.у., который потребуется для восстановления 250 г оксида меди (II), составляет около 112.45 л, а масса меди, которая получится при этом взаимодействии, составляет около 159.71 г.