Question

ПЖ! Срочно!!! Те кто знают, помогите! До вечераМетодом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции KMnO4+NH4Cl→tN2+KCl+H2O+MnO2 Все коэффициенты должны быть минимально возможными натуральными числами. В ответе приведите коэффициент перед окислителем.

Answer 1

Ответ:

там 2 будет в ответе

Объяснение:

Answer 2

Чтобы подобрать коэффициенты в уравнении реакции с помощью метода электронного баланса, нам необходимо сначала выяснить изменение степени окисления каждого элемента в реакции.

Для упрощения записи, обозначим: x - коэффициент перед KMnO4, y - коэффициент перед NH4Cl, t - коэффициент перед N2, z - коэффициент перед KCl, w - коэффициент перед H2O, v - коэффициент перед MnO2.

Рассмотрим окислитель KMnO4 и вещества, содержащие марганец (Mn), в данном случае это MnO2.

Степень окисления марганца (Mn) в KMnO4 равна +7, а в MnO2 равна +4. Изменение степени окисления марганца составляет 7 - 4 = 3.

Теперь рассмотрим вещество, содержащее азот (N), в данном случае это NH4Cl и N2.

Степень окисления азота (N) в NH4Cl равна -3, а в N2 равна 0. Изменение степени окисления азота составляет 0 - (-3) = 3.

Так как изменение степени окисления для марганца и азота одинаково и равно 3, мы можем сказать, что коэффициент перед окислителем KMnO4 должен быть равен 3.

Теперь уравнение реакции выглядит следующим образом:

3KMnO4 + NH4Cl → tN2 + KCl + H2O + MnO2.

Оставшиеся коэффициенты в уравнении могут быть подобраны путем простого сравнения количества атомов каждого элемента до и после реакции. Однако без дополнительной информации о реакции и условиях задачи, мы не можем точно определить значения остальных коэффициентов.

Надеюсь, что это поможет вам в решении задачи!