Question

Вычислите объем воздуха, который потребуется для сжигания порции гексанола, массой 210? При вычислениях учти, что объемная доля кислорода в воздух составляет 21%​

Answer 1

m(C6H14O) = 210 g

W(O2 в воздухе) = 21%

V(воздуха) - ?

n(C6H14O) = 210 g / 102 g / mol = 2.05 mol ( к сотым )

2.05 mol   x mol
C6H14O + 9O2 = 6CO2 + 7H2O

1 mol         9 mol

1:2.05 = 9:x

x = 18.45

V(O2) = 18.45 * 22.4 = 413.28 l = 0.41328 m^3 ( для удобства )

Для нахождения объема воздуха воспользуемся пропорцией:

21% - 0.41328 m^3

100% - y m^3

21/100 = 0.41328/y

y = 100 * 0.41328 / 21 = 1.968

Это ответ в метрах кубических, в литрах это: 1.968 * 1000 = 1968 l

Ответ: 1.968 m^3 || 1968 l .

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания порции гексанола массой 210 г, мы можем использовать соотношение между объемом кислорода и массой гексанола, а также учитывать, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Шаг 1: Найти количество кислорода, необходимого для сжигания гексанола

Согласно соотношению между объемом кислорода и массой гексанола, мы можем использовать молярные соотношения для расчета количества кислорода, необходимого для сжигания гексанола.

Молярная масса гексанола (C6H14O) составляет примерно 102 г/моль Таким образом, масса 210 г гексанола составляет примерно 2,06 моль.

Согласно уравнению сгорания гексанола:

C6H14O + 9O2 -> 6CO2 + 7H2O

Мы видим, что для сжигания 1 моля гексанола требуется 9 молей кислорода.

Таким образом, для сжигания 2,06 моль гексанола потребуется:

2,06 моль гексанола * 9 моль кислорода/моль гексанола = 18,54 моль кислорода.

Шаг 2: Вычислить объем кислорода

Теперь, зная количество молей кислорода, мы можем вычислить объем кислорода, используя идеальный газовый закон и учитывая, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21% или 0,21.

Используя идеальный газовый закон, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, и P - давление газа, мы можем записать:

V = (n * R * T) / P

Поскольку мы рассматриваем объем кислорода в воздухе, давление и температура будут константами.

Таким образом, мы можем записать:

V(кислород) = (n(кислород) * R * T) / P(кислород)

V(воздух) = (n(воздух) * R * T) / P(воздух)

Объем кислорода в воздухе будет составлять:

V(кислород) = V(воздух) * 0,21

Шаг 3: Подставить значения и рассчитать объем кислорода

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать объем кислорода.

Предположим, что температура и давление остаются постоянными и равны 298 К и 1 атм соответственно.

R - универсальная газовая постоянная, равная 0,0821 л * атм / (моль * К).

Таким образом, мы можем записать:

V(кислород) = (18,54 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 298 К) / 1 атм * 0,21

Вычисляя это выражение, получаем:

V(кислород) ≈ 3,17 л

Таким образом, для сжигания порции гексанола массой 210 г потребуется примерно 3,17 л воздуха