Question

Вычисли объём воздуха, который потребуется для сжигания порции этанола массой 336 г? При вычислениях учти, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %. (Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до целых.) Ответ: объём воздуха равен С) ДМЗ.

Answer 1

Ответ:2337.4 л

Объяснение:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

336÷(12×2+5+16+1)=7.304

n(O2)=7.304×3=21.91

n(воздух)=21.91÷0.21=104.34

V(воздух)=104.34×22.4=2337.4 л

Answer 2

Для сжигания этанола потребуется кислород в соотношении 1 молекула этанола к 3 молекулам кислорода:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Переведём массу этанола в количество молей:

m(C2H5OH) = 336 г
M(C2H5OH) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 336 г / 46 г/моль = 7,3 моль

Так как на 1 молекулу этанола нужно 3 молекулы кислорода, то для сжигания 7,3 молей этанола нужно:

n(O2) = 3 * n(C2H5OH) = 3 * 7,3 моль = 22 моль

Объём молекулярного кислорода можно вычислить по уравнению Менделеева-Клапейрона:

V(O2) = n(O2) * RT/P

где R = 8,31 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная, T = 273,15 + 20 = 293,15 К – температура воздуха, P = 101325 Па – атмосферное давление. Получаем:

V(O2) = 22 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 293,15 К / 101325 Па ≈ 559 л

Так как объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %, то объём воздуха, необходимый для сжигания этанола, будет равен:

V(воздуха) = V(O2) / 0,21 ≈ 2666 л ≈ 2,7 м³

Ответ округляем до целых: объём воздуха равен 3 ДМЗ.