Question

Объем угарного газа CO при нормальных условиях равен 8.96 дм3. найди его массу

Answer 1

Объяснение:

На картинке все есть...

Answer 2

Для расчета массы угарного газа CO при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах).

Для нахождения массы угарного газа CO необходимо определить количество вещества газа (n) и умножить его на молярную массу угарного газа.

Молярная масса угарного газа CO равна 28 г/моль.

Таким образом, для нахождения массы угарного газа CO мы сначала найдем количество вещества газа (n), а затем умножим его на молярную массу угарного газа.

Для нахождения количества вещества газа (n) воспользуемся формулой:

n = PV / RT,

где P = 1 атм, V = 8.96 дм3, R = 0.0821 л·атм/(моль·К), T = 273.15 K (температура 0°C в Кельвинах).

Подставляя значения в формулу, получим:

n = (1 атм) * (8.96 дм3) / (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273.15 K).

Выполняя вычисления, получим:

n ≈ 0.375 моль.

Теперь, чтобы найти массу угарного газа CO, умножим количество вещества (n) на молярную массу:

масса = n * молярная масса.

масса = 0.375 моль * 28 г/моль.

Выполняя вычисления, получим:

масса ≈ 10.5 г.

Таким образом, масса угарного газа CO при нормальных условиях составляет примерно 10.5 г.