Question

Определите объём, кол. Молекул и массу газа, который образуется при взаимодействии 16г O2 кислорода с серой

Answer 1

16г--------х л

O2 + S → SO2

1 моль---1моль

32г/м----64л/моль

Найдем массу:

$x = \frac{16 \times 64}{32} = 32$

m(SO2)=32г

Найдем кол-во вещества:

n(SO2)=m/M=32/64=0.5

Найдем объём:

V(SO2)=n/Vm=0.5×22.4=11,2л

Ответ: Объём=11,2л; Кол-во молекул=0.5; Масса газа=32л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом: 2SO2 + O2 -> 2SO3

Из уравнения видно, что 2 молекулы SO2 реагируют с 1 молекулой O2 и образуют 2 молекулы SO3. Таким образом, соотношение между объемами газов будет следующим: 2:1.

1 молекула газа занимает при нормальных условиях объем, равный 22,4 литра. Таким образом, для определения объема газа, который образуется при реакции, необходимо знать количество молекул газа.

Для начала определим количество молекул кислорода (O2) в 16 г: Молярная масса O2 = 32 г/моль (2 молекулы O = 2 * 16 г/моль) Количество молей O2 = масса O2 / молярная масса O2 = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

Так как соотношение между O2 и SO2 в реакции 1:2, количество молей SO2 будет равно 2 * 0,5 моль = 1 моль.

Теперь, зная количество молекул SO2, можно определить количество молекул SO3: Соотношение между SO2 и SO3 в реакции 2:2 (равное количество молекул). Таким образом, количество молекул SO3 будет также равно 1 моль.

Теперь можно определить объем газа, который образуется при реакции: 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем газа SO3 будет равен 1 моль * 22,4 литра/моль = 22,4 литра.

Наконец, для определения массы газа SO3 необходимо знать его молярную массу: Молярная масса SO3 = 32 г/моль (1 атом S = 32 г/моль, 3 атома O = 3 * 16 г/моль) Масса газа SO3 = количество молей SO3 * молярная масса SO3 = 1 моль * 32 г/моль = 32 г.

Итак, при взаимодействии 16 г кислорода с серой образуется 22,4 литра газа SO3 и его масса составляет 32 г.