Question

24. Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 100 г 92% раствора этилового спирта:​

Answer 1

Ответ:

179.2 л co2

Объяснение:

c2h5oh+3.5o2=2co2+3h2o

100-----100%

x----------92%

x=92гр масса этилового сприта

92/Mr(c2h5oh)46=2 моль этилового спирта

2×(co2)×22.4л×2=179.2 л co2 выделилось

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать, что при сгорании этилового спирта образуется углекислый газ (СО2) и вода (Н2О).

Сначала найдем количество этилового спирта, содержащегося в 100 г 92% растворе.

Масса этилового спирта в растворе будет равна процентному содержанию спирта, умноженному на массу раствора:

Масса этилового спирта = 0.92 * 100 г = 92 г

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна сумме масс атомов углерода (12 г/моль), водорода (1 г/моль) и кислорода (16 г/моль):

Молярная масса C2H5OH = 12 г/моль + 1 г/моль + 16 г/моль = 29 г/моль

Теперь найдем количество молей этилового спирта:

Количество молей этилового спирта = Масса этилового спирта / Молярная масса этилового спирта = 92 г / 29 г/моль ≈ 3.17 моль

При сгорании 1 моля этилового спирта образуется 2 моля углекислого газа:

Количество молей углекислого газа = Количество молей этилового спирта * 2 = 3.17 моль * 2 = 6.34 моль

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем углекислого газа = Количество молей углекислого газа * Молярный объем газа при н.у. = 6.34 моль * 22.4 л/моль = 142.24 л

Таким образом, при сгорании 100 г 92% раствора этилового спирта выделится около 142.24 л углекислого газа.