Question

Железо получают восстановлением его оксида Fe2O3 металлическим алюминием. Вычислите массу железа, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход железа составляет 95 %.

Answer 1

1,425 х

Fe2O3+2Al-->2Fe+Al2O3

х=2,85

n(Fe2O3)=228:160=1,425моль

m(Fe)=2,85×56=159,6г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Найдите количество молей Fe2O3. Молярная масса Fe2O3 = 2 * (молярная масса Fe) + 3 * (молярная масса O) = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159.7 г/моль

Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 228 г / 159.7 г/моль = 1.43 моль

Шаг 2: Найдите количество молей Fe. Так как практический выход железа составляет 95 %, мы можем использовать это значение для расчета.

Количество молей Fe = количество молей Fe2O3 * практический выход железа = 1.43 моль * 0.95 = 1.36 моль

Шаг 3: Найдите массу железа. Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса железа = количество молей Fe * молярная масса Fe = 1.36 моль * 55.85 г/моль = 76 г

Таким образом, масса железа, которую можно получить при восстановлении оксида массой 228 г с практическим выходом железа 95 %, составляет 76 г.