Question

Металлиеский хром получают восстановлением его оксида Cr203 металлическим аллюминием.вычислите массу хрома , который можно получить восстановлением его оксида массой 228 г , если практический выход хрома составляет 95%

Answer 1

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

n(Cr2O3) = m/M = 228г/152г/моль = 1,5моль

По уравнению реакции 2n(Cr) = n(Cr2O3)

n(Cr) = 2 x 1,5 = 3моль

m(теор.Cr) = n x M = 3моль х 52г/моль = 156г

m(практич)Сr  = w x m(теор)/100%  = 95% x 156г/100% = 148,2г

 

Answer 2

Cr2O3+2AI=AI2O3+2Cr
n(Cr2O3)=m/M= 228г/152г/моль=1,5 моль
n(Cr2O3)
n(Cr)=2 x 1,5 = 3 моль
M( теор.Cr) =n x M= 3моль х52г/моль=156г

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно использовать закон сохранения массы.

Масса хрома, которую можно получить, будет равна произведению массы оксида хрома на практический выход хрома.

Масса оксида хрома (Cr2O3) составляет 228 г.

Практический выход хрома составляет 95%, что означает, что 95% массы оксида хрома превратится в металлический хром.

Таким образом, масса хрома, которую можно получить, будет равна:

Масса хрома = Масса оксида хрома * Практический выход хрома Масса хрома = 228 г * 0,95 Масса хрома = 216,6 г

Таким образом, можно получить массу хрома, равную 216,6 г.