Question

Срочно!! Решите задачу. К раствору карбоната калия добавили 100 гр 20% раствора серной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.

Answer 1

m(H2SO4)=100×0,2=20

n(H2SO4)=20:98≈0,2

0,2. 0,2

K2CO3+H2SO4-->K2SO4 + CO2 + H2O

V=0,2×22,4=4,48л

Answer 2

Для решения задачи нам потребуется уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Для вычисления объема выделившегося газа мы должны знать стехиометрические коэффициенты перед реагирующими веществами. Исходя из уравнения реакции, стехиометрический коэффициент перед CO2 равен 1.

Теперь приступим к решению:

1. Найдем количество реагента, используемого для реакции серной кислоты (H2SO4): Масса H2SO4 = 100 г Концентрация раствора H2SO4 = 20% = 0,20

Масса H2SO4 в растворе = (0,20) * 100 г = 20 г

2. Поскольку стехиометрический коэффициент перед H2SO4 равен 1, количество вещества H2SO4, используемого в реакции, будет равно его молекулярной массе. Молекулярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = (20 г) / (98 г/моль) = 0,204 моль

3. Так как стехиометрический коэффициент перед CO2 также равен 1, количество вещества CO2, выделившегося в результате реакции, будет таким же. Количество вещества CO2 = 0,204 моль

4. Чтобы вычислить объем выделившегося газа, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях (обычно при нормальных условиях - 22,4 л/моль).

Vm = 22,4 л/моль

V = (0,204 моль) * (22,4 л/моль) = 4,51 л

Таким образом, объем выделившегося газа составляет 4,51 л.