Question

Вычислите выход продукта реакции(осадка)от теоретически возможного, если при сливании 15 г хлорида бария и серной кислоты получено 12,8 г осадка.

Answer 1

Дано:

m (BaCl₂) = 15 г

m практ. (BaSO₄) = 12,8 г

__________

η — ?

                                           Решение:

Формула выхода продукта:

η = (m (практ.) : m (теор.)) · 100%

Уравнение реакции:

$BaCl_2 + H_2SO4 = BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Рассчитаем по нему теоретический выход осадка (BaSO₄).

n (BaCl₂) = m (BaCl₂) : М (BaCl₂) = 15 : 208 = 0,07 (моль).

Судя по уравнению, n (BaSO₄) = n (BaCl₂) = 0,07 моль.

m теор. (BaSO₄) = n (BaSO₄) · M (BaSO₄) = 0,07 · 233 = 16,31 (г).

Вычислим выход BaSO₄:

η = (m (практ.) : m (теор.)) · 100% = (12,8 : 16,31) · 100% = 78,5%.

Ответ: 78,5%.

Answer 2

Для вычисления выхода продукта реакции (осадка) от теоретически возможного, нам необходимо узнать, какие реакции происходят между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4).

Реакция между хлоридом бария и серной кислотой приводит к образованию бария сульфата (BaSO4) и хлороводорода (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения реакции видно, что одна молекула хлорида бария (BaCl2) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу бария сульфата (BaSO4) и две молекулы хлороводорода (HCl).

Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления выхода продукта реакции:

Выход продукта = (масса полученного продукта / молярная масса продукта) / (масса реагента / молярная масса реагента)

Для расчета выхода продукта нам понадобится знать молярную массу хлорида бария (BaCl2), серной кислоты (H2SO4) и бария сульфата (BaSO4).

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу:

Выход продукта = (12.8 г / 233.39 г/моль) / (15 г / 137.33 г/моль)

Выход продукта = (0.0549 моль) / (0.1094 моль)

Выход продукта = 0.5

Таким образом, выход продукта реакции (осадка) от теоретически возможного составляет 50%.